Idrossidu tas-sodju
Idrossidu tas-sodju, li l-formula kimika tagħha hija NaOH, hija komunement magħrufa bħala soda kawstika, soda kawstika u soda kawstika. Meta tinħall, temetti riħa ta 'ammonja. Huwa kawstiku qawwialkali, li ġeneralment ikun f'forma ta 'saffi jew granulari. Jinħall faċilment fl-ilma (meta jinħall fl-ilma, jagħti s-sħana) u jifforma soluzzjoni alkalina. Barra minn hekk, huwa deliquescent u faċilment jassorbi fwar tal-ilma (deliquescence) u dijossidu tal-karbonju (deterjorament) fl-arja. NaOH hija waħda mis-sustanzi kimiċi meħtieġa fil-laboratorji kimiċi, u hija wkoll waħda mill-kimiċi komuni. Il-prodott pur huwa kristall bla kulur u trasparenti. Densità 2.130 g/ċm. Punt tat-tidwib 318.4℃. Il-punt tat-togħlija huwa 1390℃. Prodotti industrijali fihom ammont żgħir ta 'klorur tas-sodju u karbonat tas-sodju, li huma kristalli bojod u opaki. Hemm imblokka, flaky, granulari u forma ta 'virga. Kwantità tat-tip 40.01
Idrossidu tas-sodjujista 'jintuża bħala aġent tat-tindif alkalin fit-trattament tal-ilma, li jinħall fl-etanol u l-gliċerol; Ma jinħallx fil-propanol u l-etere. Tissaddad ukoll il-karbonju u s-sodju f'temperatura għolja. Reazzjoni ta 'sproporzjonazzjoni ma' aloġenu bħal kloru, bromu u jodju. Innewtralizza bl-aċidi biex tifforma melħ u ilma.
Proprjetajiet fiżiċi tat-tiwi
L-idrossidu tas-sodju huwa solidu kristallin abjad trasluċidu. Is-soluzzjoni milwiema tagħha għandha togħma astringenti u sensazzjoni satinata.
Deliquescence li jintwew Huwa deliquescent fl-arja.
Assorbiment ta 'ilma li jintwew
L-alkali solidu huwa igroskopiku ħafna. Meta espost għall-arja, jassorbi molekuli tal-ilma fl-arja, u finalment jinħall kompletament f'soluzzjoni, iżda l-idrossidu tas-sodju likwidu m'għandux igroskopiċità.
Solubilità li tiwi
Alkalinità li jintwew
L-idrossidu tas-sodju jiddissoċja kompletament f'joni tas-sodju u joni idrossidu meta jinħall fl-ilma, għalhekk għandu l-ġeneralità ta 'alkali.
Jista 'jwettaq reazzjoni ta' newtralizzazzjoni b'bażi ta 'aċidu bi kwalunkwe aċidu protoniku (li jappartjeni wkoll għal reazzjoni ta' dekompożizzjoni doppja):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
Bl-istess mod, is-soluzzjoni tagħha tista 'tgħaddi minn reazzjoni ta' dekompożizzjoni doppja b'soluzzjoni tal-melħ:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Reazzjoni ta 'saponifikazzjoni li tiwi
F'ħafna reazzjonijiet organiċi, l-idrossidu tas-sodju għandu wkoll rwol simili bħala katalizzatur, fosthom l-aktar waħda rappreżentattiva hija saponifikazzjoni:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Kollass ieħor
Ir-raġuni għaliex l-idrossidu tas-sodju jiddeterjora faċilment f'karbonat tas-sodju (Na₂CO₃) fl-arja hija minħabba li l-arja fiha dijossidu tal-karbonju (ko):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Jekk id-dijossidu tal-karbonju eċċessiv jiġi introdott kontinwament, il-bikarbonat tas-sodju (NaHCO₃), magħruf komunement bħala baking soda, jiġi ġġenerat, u l-ekwazzjoni tar-reazzjoni hija kif ġej:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
Bl-istess mod, l-idrossidu tas-sodju jista 'jirreaġixxi ma' ossidi aċidużi bħal dijossidu tas-silikon (SiO₂) u dijossidu tal-kubrit (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (traċċa) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (eċċessiv) = NaHSO₃ (NASO ġġenerat u ilma jirreaġixxu ma' SO eċċessiv biex jiġġeneraw nahSO)
